1、配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1 称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线6 盖好塞子，上下颠倒摇匀7 将配制好的溶液装入细口瓶中，贴上标签。

(资料图)

2、拓展资料关于氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

3、NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

4、纯品是无色透明的晶体。

5、密度2.130g/cm³。

6、熔点318.4℃。

7、沸点1390℃。

8、工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。

9、有块状，片状，粒状和棒状等。

10、式量39.997。

11、氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。

12、与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。

13、与酸类起中和作用而生成盐和水。

14、制备方法实验室制法钠盐与氧化钙反应可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。

15、把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。

16、原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。

17、搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。

18、（切记倒出后称量时不能放在滤纸上！）CaO + H₂O =Ca(OH)₂NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂O（推荐）Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH2、钠与水反应取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。

19、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑现象：（浮、熔、游、响）浮：钠浮在水面上；熔：钠熔化成小球；游：钠在水面上游动，因为有氢气生成；响：钠咝咝作响，因为有氢气生成 。

20、工业制法工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。

21、苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。

22、将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。

23、苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。

24、Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　2、隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。

25、盐泥洗水用于化盐。

26、2NaCl+2H2O[电解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑　3、离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。

27、电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。

28、在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。

29、2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（参考资料：百度百科：氢氧化钠）。

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